作者：原编 责任编辑：浙江成考网 2018-11-17
归纳物质的性质
紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色
酸的性质：
①酸和指示剂反应
②酸和活泼金属反应入出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是 浓硫酸和硝酸）
③酸和碱发生中和反应
④酸和某些盐反应
⑤酸和金属氧化物发生复分解反应
碱的性质：
①碱和指示剂反应
②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反应
③碱溶液和某些盐溶液反应
④盐溶液和某些碱溶液反应
盐的性质：
①盐溶液和某些碱溶液反应
②盐和某些盐反应
③盐和某些金属反应（活泼金属置换不活泼金属出来）
④酸和某些盐反应
氧化物的性质：
①CO2、SO2 、SO3 和水反应生成酸（也是水的性质）
②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反应生成可溶性碱（也是水的性质）
③金属氧化物和酸反应
④金属氧化物和还原剂反应
金属的性质：
①金属和氧气反应
②金属和酸反应
③金属和某些盐反应
溶液的内容：
①溶液的三特征：均一、稳定、混合物
②溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量
③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小
④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
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